web học tập

KIM LOẠI KIỀM I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO -Nhóm IA trong bảng tuần hoàn.( mẹo thuộc Li Nào Không Rót Cà Fê ) - Có cấu hình electron nguyên tử là ns1 -Mạng tinh thể lập phương tâm khối. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ. -Nhẹ, mềm, dẫn điện dẫn nhiệt tốt. - Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC. Có tính khử mạnh và có số oxi hóa là +1 trong mọi hợp chất. M ----> M+ + 1e 1.tác dụng với phi kim: oxi, halogen, lưu huỳnh... M + S ---> M2S 2.tác dụng với axit 2M + 2H+ --> 2M+ + H2 3.tác dụng với nước M + 2H2O ---> 2MOH + H2 ( lưu ý trường hợp Na + CuSO4) 4.điều chế và ứng dụng. Điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hidroxit của chúng. Ứng dụng : thiết bị tháo lắp cháy, dùng trong ló phản ứng hạt nhân, tế bào quang điện ( xesi) Xúc tác cho phản ứng hữu cơ. V.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG. 1. NaOH Chất rắn màu trắng, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều trong nước. có đầy đủ tính chất của 1 bazo : oxit axit, muối...

I.Học lý thuyết. -Qua các video tóm tắt lý thuyết sinh động, trực quan, dễ thuộc. II. Phần bài tập -Casio giải nhanh trắc nghiệm môn hóa, dùng máy tính tìm đáp án đúng. Đăng kí khóa học ngay hôm nay với học phí thấp nhất chỉ 200.000 đồng cho 1 năm học cho 100 thành viên đầu tiên. Link đăng kí:  https://goo.gl/forms/g0H5aiLBn0yuFryF3

NHẬN BIẾT TẤT CẢ CÁC CHẤT HÓA HỌC Tải full file nhận biết hóa học, nhận biết các anion, nhận biết cation, nhận biết kết tủa theo link bên dưới. Full file WORD:  https://drive.google.com/file/d/1hlzB-bHy29p6EO3RhOgBt_MUNrXTlPYc/view?usp=sharing

DẠNG BÀI TẬP CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM NAOH,CA(OH)2, BaOH)2 Dạng bài tập CO2 + Ca(OH)2 hay SO2 + Ba(OH)2 là 1 dạng quá phổ biến mà bất kì ai học tập môn hóa đều gặp, nếu chúng ta không nắm được bản chất cũng như phương pháp có hệ thống thì dễ dẫn đến nhầm lẫn và không làm tốt các dạng bài tập này. Bước 1: Xét tỉ lệ số mol CO2,SO2 với dung dịch kiềm sau khi ta đã cho phân li ra OH- K= nOH-/nXO2 Nếu k <1 suy ra tạo muối HCO3- Nếu 1<k<2 suy ra tạo  2 muối HCO3- VÀ CO3 2- Nếu k>2 suy ra tạo muối CO3 2- rồi kết luận và giải quyết bài toán chứ không nên phụ thuộc vào các công thức giải nhanh mà khi ta chưa nắm được bản chất. Video hướng dẫn chi tiết:  

PHƯƠNG PHÁP HỌC LÝ THUYẾT HÓA HỌC 12- LUYỆN THI THPT HIỆU QUẢ Học qua video tóm tắt bằng mindmap chất lượng nhất ĐĂNG KÍ KHÓA HỌC MỤC TIÊU 8,9,10 ĐIỂM KÌ THI THPT 2018 https://goo.gl/forms/slyRuPMrddkFGSC82

DẠNG BÀI TẬP: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT - HÓA 12 LUYỆN THI THPT Dạng bài tập kim loại tác dụng với axit kết hợp với các công thức giải nhanh. Lưu ý : ta phân chia axut thành 2 loại để chống nhầm lẫn trong việc giải bài tập và xác định sản phẩm khi làm các bài tập tính toán. Loại I: HCl, H2SO4 loãng. khi tác dụng với kim loại không đưa kim loại lên hóa trị cao nhất và giải phóng ra muối cộng khí hidro - Các kim loại đứng sau đồng trong dãy điện hóa không tác dụng với axit loại I này. Loại II: H2SO4 đặc nóng, HNO3 khi tác dụng với kim loại đưa kim loại lên hóa trị cao nhất đồng thời giải phóng ra các sản phẩm khử bao gồm NO2,N2,SO2,H2s... - Al,Fe,Cr không phản ứng với axit loại II đặc nguội. 3 công thức giải nhanh áp dụng cực kì chất lượng cho dạng bài tập này. Bài tập bổ sung: 01.     Cho m gam nhôm tác dụng với m gam clo (giả sử phản ứng có hiệu suất 100%), sau phản ứng  thu được chất rắn A. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được đung ...

DẠNG BÀI TẬP: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI | HÓA 12 - LUYỆN THI THPT Dạng bài tập tìm kim loại thường gặp các dạng nhỏ sau đây: - Tìm trực tiếp khối lượng mol kim loại. -Tìm giới hạn hoặc khối lượng mol trung bình của các kim loại. Thường sử dụng các phương pháp : bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích... Bài tập minh họa: Bài 1: cho 5,5 gam 2 kim loại hóa trị I đứng sát nhau trong bảng tuần hoàn hóa học vào nước tu được 3,36 lít khí bay lên. Tìm tên của 2 kim loại đó? A. Li và  Na                    B. Na và K                      C.K và Rb                         D.Rb và Cs Bài 2: hòa tan hoàn toàn 2,9 gam một hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung ịch chưa 1 chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là? A. Ca...

DẠNG BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN - ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Sơ đồ bình điện phân Dạng bài tập điện phân. Để giải 1 bài tập điện phân ta làm theo các bước sau: Bước 1: viết phương trình điện phân hoặc lập sơ đồ điện phân nếu bạn nào chưa thể viết được ngay lập tức phương trình.Cách lập sơ đồ như sau: Cho phân ly tất cả các ion về 2 điện cực, cực âm là catot thì các ion dương về, cực dương là anot thì các ion âm về Ví dụ điện phân NaCl Catot(-)                       Anot(+) Na+                               Cl- Lưu ý thứ tự điện phân ở 2 cực như sau: Ở Catot thứ tự nhận electron ngược chiều dãy điện hóa, từ K--> Al không nhận electron và nước sẽ bị điện phân thay thế. H20 + 2e --> H2 + OH- Ở Anot thứ tự nhận electron như sau S,I,Br,Cl,RCOO-,OH- Lưu ý các gốc axit chứa oxi không bị điện phân như NO3-, SO4 2-. Sau khi ta viết đư...

LỚP HỌC ONLINE MÔN HÓA HIỆU QUẢ - CHẤT LƯỢNG Không thể phủ nhận các ưu điểm của việc học online những lợi ích về kinh phí, thời gian, khoảng cách nhưng nên tham gia học online như thế nào để hiệu quả? Hầu hết các khóa học online hiện nay đơn giản chỉ là những bài giảng quay sẵn khi đăng kí ta sẽ được cấp 1 tài khoản và xem video cũng như sự hỗ trợ, tương tác giữa người dạy và người học rất kém. Trên cơ sở đó thầy đã cho ra khóa streaming tương tác trực tiếp lịch học vào thứ 4,6,CN hàng tuần đến khi các em tự tin có đủ kiến thức môn hóa để bước vào kì thi. Nội dung khóa học: +Livestream tất cả chuyên đề 12,11 có trong kì thi THPT 2018. +Livestream tất cả các phương pháp giải nhanh môn hóa : bảo toàn electron, điện tích.... +Licestream các thủ thuật casio môn hóa, chọn lụi, dự đoán, dùng đáp án... +Giải đề đến lúc thi. Nhóm đang có mục tiêu hoàn thành chương trình trước tết âm lịch 2018 hãy tham gia ngay hôm nay để hoàn thành mục tiêu 8,9,10 điểm môn hóa kì thi THPT 2018. H...

PHƯƠNG PHÁP TÌM SỐ OXI HÓA CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Việc xác định đúng được số oxi hóa của các nguyên tố giúp chúng ta cân bằng được phương trình oxi hóa khử, dự đoán được sản phẩm trong các phản ứng oxi hóa khử, giải được các bài tập theo phương pháp bảo toàn electron. Các bước để xác định số oxi hóa của 1 nguyên tố: 1.Đơn chất thì luôn luôn bằng 0 Ví dụ : Fe, C, O2... thí luôn luôn có số oxi hóa là 0 vì nó là đơn chất. 2.Nhóm IA thì luôn luôn là  +1, nhóm IA bao gồm các nguyên tố Li Nào Không Rót Cà Fe. Li Na K Rb Cs Fr 3.Nhóm IIA thì luôn luôn là  +2, nhóm IIA bao gồm các nguyên tố Bé Mang Cá Sang Bà Rán Be Mg Ca Sr Ba Ra 4.Halogen thì thường là -1, khác trong hợp chất với oxi các nguyên tố halogen bao gồm Fai chi bé Iu F Cl Br I 5.Hidro thì cộng 1 với +1 với kim loại và -1 với phi kim 6.oxi thường là -2, -1 trong các peoxit. 7.Flo luôn luôn là -1 vì nó có độ âm điện mạnh nhất trong các hợp chất. Tổng số oxi hóa trong 1 hợp chất bằng không, 1 ...

TẠI SAO NÊN HOÀN THÀNH CHƯƠNG TRÌNH TRƯỚC TẾT ÂM LỊCH. Theo kinh nghiệm của bẩn thân qua nhiều năm luyện thi THPT môn hóa và của những học sinh khóa trước 98,99. Các em học sinh 12 năm nay, thi THPT 2018 chúng ta cần cố gắng hoàn thành chương trình trước tết âm lịch 2018 tại sao? + Giúp chúng ta định hình được kiến thức sẽ thi là những gì, từ đó có những kế hoạch sau tết cho phù hợp. + Có nhiều thời gian giải đề và hoàn thiện kiến thức để chuẩn bị cho kì thi. Nếu không có gì thay đổi kì thi sẽ diễn ra vào tháng 6/2018 nếu chúng ta không hoàn thành sớm chương trình để kịp thời hoàn thiện các kiến thức thì rất khó để chúng ta có thể có được điểm số cao trong kì thi THPT 2018. + Hoàn thiện sớm chương trình sẽ giúp chúng t có nhiều thời gian để giải các đề thi của năm trước, giải các đề thi minh họa để làm quen với tất cả các dạng bài tập. Tham khảo kênh youtube với hơn 100 bài giảng hóa học miễn phí : Thầy thắng hóa học Khóa học livestream tương tác đến lúc thi : https://go...

ĐỀ THI THỬ MÔN HÓA 2018 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẤN 2 NĂM HỌC:  2017 - 2018 Môn thi: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút            H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.  Đang tải...

I/ Với Hidrocacbon  - Đi theo chiều tăng dần của dãy đồng đẵng ( Ankan , Anken , Ankin , Aren ..) thì nhiệt độ sôi tăng dần vì khối lượng phân tử tăng  VD : C2H6 > CH4  - Với các Ankan , Anken , Ankin , Aren tương ứng thì chiều nhiệt độ sôi như sau  Ankan < Anken < Ankin < Aren  lí do : khối lượng phân tử tương đương nhưng do tăng về số lượng nối pi nên dẫn đến nhiệt độ sôi cao hơn ( mất thêm năng lượng để phá vỡ liên kết pi )  - Với các đồng phân thì đồng phân nào có mạch dài hơn thì có nhiệt độ sôi cao hơn ( đọc phần lực phân tán london )  - Với các dẫn xuất Đối với dẫn xuất R-X , nếu không có liên kết hidro , nhiệt độ sôi sẽ càng cao khi X hút e càng mạnh.  VD :C4H9<C4H8Cl<C4H9CHO<C4H9N02  - Dẫn xuất halogel của anken sôi và nóng chảy ở nhiệt độ thấp hơn dẫn xuất của ankan tương ứng.  - Dẫn xuất của benzen : Đưa một nhóm thế đơn giản vào vòng benzen sẽ làm tăng nhiệt độ sôi.  II/ Với hợp chất chứa ...

Có rất nhiều phương pháp để cân bằng phương trình hóa học như : cân bằng  phương trình theo phương pháp chẵn lẻ. cân bằng  phương trình theo phương pháp hóa trị. cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron. cân bằng phương trình theo phương pháp đại số. Hôm nay tôi sẽ giới thiệu cho các bạn các phương pháp cân bằng hay và thường hay được áp dụng nhất.